硝酸钡与少量和过量二氧化硫反应原理
总反应方程为3 SO2 + Ba2+ + 2 NO3- +2 H2O = BaSO4↓+ 2 NO↑+ 4 H+ + 2 SO42-
1、SO2少量。
原理：SO2是酸性气体，可溶于水，生成亚硫酸。反应方程式为SO2 + H2O<==> H2SO3， 亚硫酸是中强酸，两级电离，第一级电离强，第二级电离弱。
因此，该溶液通入少量SO2就变成酸性了，NO3-在酸性环境下强氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到钡离子，变沉淀。
方程如下：3 SO2 + 3 Ba2+ + 2 NO3- + 2 H2O = 3 BaSO4↓ + 2 NO↑ + 4 H+ ①
2、SO2过量。
原理：SO2跟硝酸钡反应，会有多余的硝酸出来。通入的SO2的量，恰好使钡离子完全转化为硫酸钡。那么此时这个烧杯里硫酸钡沉淀，有水，还有硝酸。溶液为硝酸溶液，硫酸钡作为沉淀已经从溶液中脱离了出去。那么再通入SO2，就相当于SO2和硝酸反应。
方程式：3S
O2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑ ②
扩展资料：
二氧化硫的物理性质：
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.
二氧化硫的化学性质：
1、SO2与水的反应。
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性。
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3、SO2的催化氧化 。
SO3＋H2O==H2SO4
SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.
