Question

勒夏特列原理，解释题目

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

如果在已经平衡的SO2，O2，SO3 中（恒温 恒容）加入稀有气体
两种思路：
1 各物质浓度不变，平衡不移动
2 体系压强增大，根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向（也就是平衡向正方向移动）
但是为什么事实上是第一种思路中的那样，第二种为什么在理论上不行？

Answer 1

第二种思路考虑不全面

因为在化学问题中，压强改变不一定叫做加压，只有引起浓度按比例改变才叫加压减压，所以恒容时通入稀有气体气体，容器压强增大，但是原来那个体系的分压是没有变化，所以无影响

记住，压强的变化一定要引起浓度的变化才会影响平衡的移动

追问

但是压强增大后
平衡向正方向移动可以使压强减小
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

那么为什么不会向正方向移动

追答

原来体系的分压没变，平衡移动是根据体系的压强变化，反应体系的压强没有变，而外界的压强变化，平衡也是不会移动的

追问

什么是分压

追答

当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压强会比原来的低，此时的压强值就是原空气中氧气的分压值。

根据气体分压定律
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

所以你加入稀有气体并不会改变反应体系的压强