电离能的变化规律是什么?
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电离能的变化规律是随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能比较大,非金属的电离能大于金属元素的电离能。
同一副族第一电离能变化不规则,同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷数增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
原子核的质子越多,其所带的电荷就越多,对电子的吸引就越强。电离能是电子摆脱原子核引力所需的能量,电离能高表示原子核和电子间的吸引力强。随着距离加大,吸引力会迅速减小,比起离原子核稍远的电子,仅靠原子核的电子所受的吸引力要强烈的多。气态原子要失去电子变为气态阳离子,必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量,这种能量就称为电离能。
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