Question

电离能的变化规律是什么？

Answer 1

电离能的变化规律是随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能比较大，非金属的电离能大于金属元素的电离能。

同一副族第一电离能变化不规则，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷数增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。电离能是电子摆脱原子核引力所需的能量，电离能高表示原子核和电子间的吸引力强。随着距离加大，吸引力会迅速减小，比起离原子核稍远的电子，仅靠原子核的电子所受的吸引力要强烈的多。气态原子要失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而消耗能量，这种能量就称为电离能。