Question

1molCH4与Cl2发生取代反映，反应后所得四种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为？

1molCH4与CI2发生取代反映，反应后所得四种取代物的物质的量相等，则消耗的CI2为？
求写出反应方程式 还有详细过程 谢谢

Answer 1

得四种取代物的物质的量相等，说明
CH3CL CH2CL2 CHCL3 CCL4 各生成了0.25mol
CH4+CI2=CH3CL+HCL CH4+2CI2= CH2CL2+2HCL CH4+3CI2=CHCL3 +3HCL CH4+4CI2=CCL4+4HCL
0.25*(1+2+3+4)=2.5

1+2+3+4为CL2的方程式系数
0.25为CH4反应的量

Answer 2

解法一：设消耗Cl2的物质的量为X
直接配平方程式：
4CH4+10CI2→光照→CH3Cl+CHCl2+CHCl3+CCl4+10HCl
4 10
1mol X
X=2.5mol

解法二：根据取代反应的特点，参与反应的卤素单质中只有一半的元素换到了有机物取代产物中，若1mol甲烷发生取代反应后四种氯代物等物质的量，由质量守恒定律（Cl原子守恒） 可知它们应各有0.25mol，其中含有氯原子0.25mol*1+ 0.25mol*2+0.25mol*3+0.25mol*4=2.5mol,另外在HCl中应该还有2.5mol氯原子，所以一共消耗了5mol氯原子，即2.5molCl2.

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 3

写出四个化学方程式，根据氯原子守恒求解