Question

检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl-,正确的操作

检验某无SO42－的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是[ ]A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
为什么选D不选C

Answer 1

答：应该选C不选D的理由：
【1】选D的不正确性：加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，可能有AgCl（不排除有 Ag2SO3 Ag2S2O3 Ag2CO3 白色沉淀）；
加稀HNO3，白色沉淀消失，说明试液中不含有Cl－（也不含亚硫酸根离子、硫带硫酸根离子和碳酸根离子）；如果加稀HNO3，白色沉淀不消失，说明试液中一定含有Cl－（Ag2SO3 Ag2S2O3 Ag2CO3 都溶解，但是不能排除其存在的可能性）。
【2】选C的理由:"先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液"，是鉴定Cl－、排除其他离子干扰的正确操作步骤。如果有白色沉淀生成，就一定是存在Cl－ 。

Answer 2

Cl-的检验，有CO32-、SO32-、SO42-等离子的干扰，题目已知无SO42-，但不能确定是否含有CO32-和SO32-，C选项，若先加稀硝酸，只能排除CO32-的干扰，而硝酸具有氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，SO42-与Ag+能生成微溶的Ag2SO4，从而不能排除SO32-的干扰；D选项，先加AgNO3，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不消失，说明无CO32-和SO32-，可以确定原溶液中含有Cl-。

Answer 3

选D；因为加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀不消失，说明是氯化银沉淀，即溶液中是否含有Cl-；
另外：如果先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，可能是Ag2SO4沉淀，不能说明溶液中是否含有Cl－！

Answer 4

可能有SO32-;
题目故意说没有硫酸根，但是可能有亚硫酸根，经过硝酸氧化，就是硫酸根；
有问题请追问！

Answer 5

C中无法排除是否含有CL离子
D中就能证明生成了AgNO3

追问

为什么C中无法排除是否含有CL离子