化学计算题啊，求过程
将27.2g表面有氧化铁的铁片投入适量的稀硫酸中，固体全部溶解后可收集到2.24L氢气（标准状况），反应后向溶液中滴入KSCN溶液无颜色变化，求：（1）铁片上氧化铁的质量...
将27.2g表面有氧化铁的铁片投入适量的稀硫酸中，固体全部溶解后可收集到2.24L氢气（标准状况），反应后向溶液中滴入KSCN溶液无颜色变化，求：
（1）铁片上氧化铁的质量
（2）反应后得到的硫酸亚铁的物质的量 展开
（1）铁片上氧化铁的质量
（2）反应后得到的硫酸亚铁的物质的量 展开
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滴入KSCN溶液无颜色变化，说明溶液中没有Fe3+ ，溶液溶质为 FeSO42.24L氢气是 2.24/22.4=0.1molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1 1x 0.1x=0.1mol铁的质量是0.1×56=5.6g
氧化铁的质量是 27.2-5.6=21.6g==================因为Fe最后都以 FeSO4的形式存在21.6g的Fe2O3含有 Fe 是 21.6×2/(56×2+16×3）=0.27 molFe的物质的量是 0.1+0.27=0.37mol所以FeSO4 的物质的量是0.37mol
氧化铁的质量是 27.2-5.6=21.6g==================因为Fe最后都以 FeSO4的形式存在21.6g的Fe2O3含有 Fe 是 21.6×2/(56×2+16×3）=0.27 molFe的物质的量是 0.1+0.27=0.37mol所以FeSO4 的物质的量是0.37mol
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创远信科
2024-07-24 广告
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