Question

工业制得的碳酸钠中常含有杂质氯化钠为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量可选用

Answer 1

问：工业制得的碳酸钠中常含有杂质氯化钠为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量可选用

问：可以用初中方式写吗

答：亲亲您好，很高兴为您解答哦工业制得的碳酸钠中常含有杂质氯化钠为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量可选用滴定法。滴定法测定碳酸钠的含量，是通过加入一定量的酸，使得碳酸钠完全反应生成二氧化碳和水，然后用标准氢氧化钠溶液滴定反应液中未反应的酸，从而计算出碳酸钠的含量。在滴定操作前，需将样品中的氯化钠去除，可以采用沉淀法、交换树脂法、电渗析法等方法。

问：那个图片呢

答：这道题主要是关于溶液的化学计算，需要使用到化学计量的知识。由于是初中化学题目，我们可以简单介绍一下解题思路。(1) 计算氢氧化钠的质量首先，计算样品中氢氧化钠的质量。因为加入了100g水之后总质量为117.2g，因此加入样品的质量为117.2g - 100g = 17.2g。接着，我们通过化学计量的知识，用氢氧化钡溶液的质量求出氢氧化钠的质量。反应方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3由此可以看出，每2 mol的氢氧化钠需要1 mol的氢氧化钡反应，即有：2m(NaOH) = m(Na2CO3)/106.0其中，m(Na2CO3)表示氢氧化钡溶液中氢氧化钠的质量，106.0是Na2CO3的摩尔质量。(2) 计算氢氧化钠的质量分数由于样品中氢氧化钠的质量是已知的，所以我们可以计算出其质量分数。质量分数 = 氢氧化钠的质量 / 样品的质量 × 100%(3) 计算滤液中溶质的质量分数最后，我们需要计算滤液中溶质（即BaCO3）的质量分数。由于滤液总质量为200g，我们可以通过比较反应前后Ba离子的数量差异，使用下列方程式计算其质量分数。(2 mol Ba²⁺ / mol Na2CO3) x m(Na2CO3) = m(BaCO3)其中，m(Na2CO3)为氢氧化钡溶液中氢氧化钠的质量，m(BaCO3)为滤液中BaCO3的质量。溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 滤液的质量 × 100%注意，这里需要转换单位，因为使用了摩尔质量，所以需要先将质量单位化为摩尔。