Question

（高二化学）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

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①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，
N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
答案选 d 想不通 3与4
3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么？
还有 4 为什么？

Answer 1

先说4，恒压的时候加稀有气体，本来如果恒容的话应该压强增大，但现在恒压，所以体积就会减小，体积一减小，密度就会减小（通俗的说就是变稀了），所以反应速率一定会降低，平衡一定发生移动。3很明显啊，增大压强反应像气体体积减小方向移动，他说是增大，所以错了

码字不容易，望采纳

Answer 2

减小容积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动
恒压下充入非反应气体，体积增大，各物质浓度减小，平衡向气体气体增大的方向移动

像这种问题归根结底就考虑浓度就行了……

Answer 3

3中是体积分数，如果反应前后的体积分数不变（A+B=C+D都是气体这类反应），平衡 不移动。
4中加入稀有气体就是等于增加容器的体积，平衡别样的移动。

Answer 4

这类题你要记住想要平衡移动影响它的最终原因是浓度。