Question

影响水电离平衡的因素有哪些

Answer 1

水电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

影响水电离平衡的因素:

1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。

2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。

3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。

5．弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。

6．对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

7．分步电离中，越后面电离出的离子数越少

溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

Answer 2

影响电离平衡的因素有浓度和湿度，浓度越大，电离程度越小，在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小，温度越高，电离程度越大，因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。

电离，或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程，是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。
1.温度。升温总是促进水的电离2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

Answer 3

水的电离（1）水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O?H++OH-，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有温度、酸、碱等．
（2）温度：水的电离是吸热的过程，温度升高会使水的电离平衡向右（选填“左”“右”或“不移动”）
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影响电离平衡的因素
内因
与其他平衡一样，弱电解质在水中达到电离平衡时，电离程度的大小主要是由________决定的．
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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。
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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是 。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________ 。
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Answer 4

影响电离平衡的因素有浓度和湿度，浓度越大，电离程度越小，在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小，温度越高，电离程度越大，因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。

电离，或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程，是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。1.温度。升温总是促进水的电离2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。