Question

简单的高中化学问题，求解！

为什么这个元素的核外电子排布是这样的？Uuu:2,8,18,32,32,18,1
第五层不是最多可以容纳50个电子吗，为什么变成32了？
还有如果一电子层本身可以容纳18个电子，但它同时也是最外层，那到底是排几个？
求高手解答！

Answer 1

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n^2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
http://baike.baidu.com/view/83831.htm
对于这些就不要问为什么了。就像当时我问高中化学老师，关于亚电子层问题的时候，老师也不会回答的
当你自己看周期表，看明白5(d9)6(s1)这个代表电子层的排布，能解释为什么铁元素有+2价和+3价，说明你已经学多了

Answer 2

很简单嘛........................

从内向外第n层最多能容纳2n^2个。

所以，从内向外最多能容纳的电子数依次为：2，8，18，32，50，72，98

从外向内最外第n层最多能容纳2*(n+1)^2个。

所以，从外向内最多能容纳的电子数依次为：8，18，32，50，72，98，128

两者结合起来，就变成从内向外最多能容纳的电子数依次为：2，8，18，32，32，18，8

因为目前只发现到有7个电子层，如果以后发现有8个电子层，则变为：2，8，18，32，50，32，18，8，如果有9个电子层，则是：2，8，18，32，50，50，32，18，8

Answer 3

电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
而排到7s时，第五层只排了5s p d f，所以第五层有2，6，10，14加起来是32个电子。
如第三层最多18电子，由电子排布得，最外层是最多可排满8电子。

追问

s p d 都是什么意思啊？麻烦解释一下。

追答

高二化学选修，原子核外K、L、M、N、O、P、Q等电子层表示能层，用s、p、d、f等电子轨道表示能级，如k电子层有一个1s轨道，L电子层有2s 2p两个轨道，依次递增s p d f g h………s上最多2电子，p最多6电子，d最多10电子，一般电子排布从地到高能量排列(上文提到的电子排布规律)，排慢一个轨道才开始下一个。比如氧原子的电子排布式为1s22s22p4。目前不要求，先死记吧！要不查查“电子排布”。

Answer 4

从左往右是2,8,18,32,50,72,98.但是从右往左也是这样，然后取它们最大公因数，望采纳，不懂追问。

追问

抱歉，为什么说是从右往左也是这样呢？还有区最大公因数是什么意思呢？麻烦解释一下。

Answer 5

那是因为5g轨道还没有填充电子吧