Question

已知浓硫酸的质量分数为0.96,密度等于1.84g每ml,计算浓硫酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度

Answer 1

问：已知浓硫酸的质量分数为0.96,密度等于1.84g每ml,计算浓硫酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度

答：您好，对于您的问题【已知浓硫酸的质量分数为0.96,密度等于1.84g每ml,计算浓硫酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度】这个问题为您做出如下解答。密度为1.84g/ml的浓硫酸的质量分数应该是98%，那么物质的量浓度为：c=1000*1.84/98%/98=18.4mol/L

答：98%浓硫酸的物质的量浓度(C1)，配比需要的浓硫酸体积（V1)，物质的量浓度(C),配比后稀硫酸体积(Vz)CiV1- C2V2vi= C2 v 2 / C 1物质的量浓度(C)，质量分数(w )，配比的稀硫酸百分比( p )，常数浓硫酸（M=98g / mo1 )c=wp / M98%浓硫酸密度为1.84×1000g /L，其物质的量浓度为:C=wp/M= (1.84×1000g /L) ×98%/ ( 98g / mo1 ) = 18.4mo1 /L

问：质量摩尔浓度咋求

答：质量摩尔浓度公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度*溶液的体积，n=c·v。该公式也叫摩尔定律。溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度（molality），单位为mol/kg。在很稀的水溶液中，可近似地认为物质的量浓度与质量摩尔浓度在数值上相等。这是因为当水溶液很稀时，溶质的质量可以忽略不计，溶液的体积可认为与水的体积相同，密度1kg/L，溶剂水的质量近似等于溶液的质量,在数值上等于溶液的体积V(L)。