已知KAC=1.8*10-5计算溶液浓度为0.1mol/l的HAC的电离度和H+的浓度 我来答 1个回答 #热议# 海关有哪些禁运商品？查到后怎么办？ 华源网络 2022-07-28 · TA获得超过5589个赞 知道小有建树答主 回答量：2486 采纳率：100% 帮助的人：146万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 HAc电离出一个H+,就必有一个Ac-电离出来,而HAc的电离是很弱的,因此,电离之后的HAc的浓度可以看作是不变,因此,c(H+)=【c(HAc)*K】^-1/2=1.34*10^-3mol/L,而电离度=1.34*10^-3/0.1*100%=1.34% 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-09-14 已知HAC的Ka=1.8*10的-5次方,则0.1mol/l的NaAc溶液的PH=? 2022-11-19 计算0.10mol/L NH4CI溶液的pH值。已知:Ka(NH4+)=5.62×10-10 2020-06-03 已知HAC的Ka求PH计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。（Ka=1.75×10-5）。求答案 22 2022-08-25 .求0.1mol/L HAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5 . 2022-05-22 298k时,0·10mol/L-1HAc溶液的【H+】浓度为＿＿（已知ka=1.76*10－5） 2022-10-16 已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka？ 2022-07-07 已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka 不明白Ac-浓度怎么求阿!答案ka=1.8*10-5 2022-06-03 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 为你推荐：
