Question

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/cm3

计算:(1)该溶液的物质的量浓度.(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等 我想问的是第二问中为什么老师说物质的量浓度相等，密度就相等，质量分数也相等。c=1000*密度*质量分数/M 那么也应该只是密度与质量分数的积相等啊

Answer 1

解：（1）混合后溶液质量分数
ω=（20.0g×14.0%+30.0g×24.0%）÷（20.0g+30.0g）×100%=20%
ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m³
M=58.5g/mol
∴c=ρω/M=3.93mol/L
（2）解：设需加入x mol NaCl

则58.5x/(58.5x+1000)×100%=20%
解得：x=4.27
向水中加入盐（指的是NaCl、CuSO4、K2CO3这样的物质），盐溶液的密度会比水的密度大

加入的盐越多，盐溶液的密度越大，在加入盐的过程中，每一个密度值都对应唯一一个盐与水的比例，也就是溶液的质量分数或物质的量浓度，反过来，已知某一个物质的量浓度，都对应唯一一个溶液的密度值，也对应唯一一个溶液的质量分数
也就是说物质的量浓度相同的同一种盐的溶液，其盐与水的质量比、物质的量之比为一个常数
只是溶液体积不同
如200ml 0.2mol/L K2SO4溶液与400ml 0.2mol/L K2SO4溶液，后者可看作2份前者的混合，自然密度相同，溶液质量分数相同