Question

高一化学物质的量浓度的计算问题，求解答

在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则烧瓶中水面上升，若溶质不扩散，则烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.015 mol/L B. 0.030 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.089 mol/L

Answer 1

解析过程：
该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度，收集到的氯化氢气体不纯，不过不影响计算。
规律方法：
我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况），则倒扣在水中时，因为氯化氢极易溶于水，所以水会进入烧瓶，进入烧瓶的液体的体积等于氯化氢气体的体积，所以最后盐酸的体积为V升，氯化氢的物质的量为V/22.4，所以盐酸浓度c=n/V=（V/22.4）/V=1/22.4mol/L. 答案C。如果还有其他疑问，可以去“状元365答疑网”提问
该题中也可以改成收集一烧瓶氯化氢气体（标况），倒扣在水中，求所得溶液的浓度，结果是一样的，收集满气体，最后水会充满整个烧瓶。同样也可以将氯化氢气体换成是NH3或NO2，计算结果是一样的，只要是标况就是1/22.4 摩尔/升。
你可以自己试着计算下。有问题联系我。

Answer 2

选C
设烧瓶内氯化氢的气体的体积为V，
氯化氢的物质的量n=V/Vm
氯化氢气体极易溶于水，氯化氢气体 的体积即为溶液的体积，与瓶内含有的的空气无关，不需要求出瓶内氯化氢和空气各多少。
所以烧瓶内溶液的物质的量浓度=n/V=1/22.4=0.045 mol/L
希望 我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 3

由阿伏伽德罗定律第4推论得：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则：
M/M(H2)=ρ/ρ(H2)=17
所以M=17*2g/mol=34g/mol
而HCl的摩尔质量是36.5g/mol，而实际算的比这个值小，则证明瓶子内HCl不纯，应该还混有空气，空气的平均摩尔质量为29g/mol
所以接下来要确定瓶内混合气中HCl和空气各自有多少，可设HCl的物质的量分数为x,空气就为(1-x)
M混合=M（HCl）*x+M(空气)*（1-x）=34g/mol
得x=2/3,1-x=1/3
求物质的量浓度，可认为瓶子内物质的量一共有1mol,则体积有22.4L
C=n/V=2/3mol /22.4L=0.030mol/L
应该选B