Question

关于铜和铁的混合物与稀硝酸反应的化学题，谢谢大家

将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO，若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ）
A. 原混合物中铜和铁各0.075mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L
C. 第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D. 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

请问C为什么不正确？怎样计算稀硝酸的物质的量浓度？

Answer 1

根据金属活动顺序表，铁的还原性强于铜，优先反应，两者相对原子量不同，质量不会平均消耗。故不对。浓度用手恒法。铁变三价，铜变二价，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，
说明后续三价铁生成二价铁，再联系氮原子，质量守恒守恒，电子守恒，硝酸变一氧化氮，列式麻烦，体会一下。

Answer 2

9克铜和铁的混合物最后全部溶解，且没有三价铁离子，说明全部是2价金属离子，一氧化氮体积是2.24升，为0.1摩尔，氮从5价还原为2价，一共有0.1×3=0.3摩尔电子转移，失电子的当然是铜和铁。那么混合物的物质的量为0.3/2=0.15摩尔。
混合物的平均摩尔质量是9/0.15=60克/摩尔
铜和铁的物质的量比是（60-56）/（64-60）=1/1
即A.原混合物中铜和铁的物质的量都是0.15/2=0.075moL