Question

高一化学计算题求物质的量浓度等问题

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
1.将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
2.此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
3.用此浓盐酸配制100ml、1.5mol/L的稀盐酸需量取浓盐酸的体积为多少ml？
谢谢各位啦！！！要详细的过程！！！

Answer 1

实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3
(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度．
解题思路： 有关质量分数和物质的量浓度的计算。
质量分数是指溶质的质量克闭上溶液的质量克，而物质的量浓度是指溶质的物质的量摩尔比上溶液的体积升。均为溶质比溶液，只是单位不同，所以只要转化单位就可以得到它们的关系。
第一小题：设X升的氯化氢溶解在1升水中可以得到36.5%的浓盐酸。
溶质的质量/溶液的质量 *100% = 36.5%
溶质的质量为（X/22.4）*36.5
溶液的质量为（X/22.4）*36.5 + 1000 （1升水的质量为1000克）
（X/22.4）*36.5
*100% = 36.5%
（X/22.4）*36.5 + 1000
化简后求得X = 352.76升。
第二小题：质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度的求算。36.5%是指100克的溶液中含有的溶质的质量为36.5克。我们将溶质的质量和溶液的质量分别转化为物质的量和升就可以了。
溶质的物质的量为36.5/36.5 （氯化氢的摩尔质量为36.5克/摩尔）
溶液的体积为质量比上密度。100/1.19g/cm3 （密度的单位是g/cm3所以所得体积的单位为毫升，转化为升还要乘以10-3）。
该浓盐酸的物质的量浓度为：
36.5/36.5
= 11.9mol/L.
(100/1.19) *10-3

Answer 2

1.c=1000ρw/M,所以c=12mol/l，所以V=12*22.4
2.12
3.n=0.1*1.5=0.15mol，V=0.15/12，结果我就不算了