Question

1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

Answer 1

1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝___10^-13_____。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___10:1_____。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___10.11:1_____。

追问

请讲解一下拜托了。

追答

1）0.01×10^-11=10^-13
2）Va∶Vb应该为1:10，cNaOH=10^-13/10^-12=0.1；cH+ =10^2=0.01；于是V×c相等。
3）应为1.11：10；即中和后有剩余，对剩余的体积相当于稀释100 倍。1:10 中和，0.11剩余，总体积11，即稀释100倍。

追问

不好意思啊第一题这么算是什么意思?

追答

水的离子积=[H+]×[OH-]或者说cH+×cOH-。
0.01 mol·L-1的NaOH溶液[OH-]=0.01；

【测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11】

pH=-log[H+]，即[H+]=10^-11；
相乘即得。

Answer 2

1）Kw=10^-13 （2）①Va：Vb=1：10 ②Va：Vb=11：99