Question

为测定镁铝合金的组成,现将一定量的镁铝合金投入到200ml一定物质的量浓度的硫酸中

为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到200ML一定物质的量浓度的硫酸中,合金全部溶解，然后又滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量n与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。①原镁铝合金中镁的质量？铝的质量？②试验中所用NaOH溶液的物质的量浓度？硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

（1）：
V1---V2：Al3++3OH-===Al(OH）3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2
V2---V3：Al(OH)3+OH-===（AlO2）-+2H2O
下面就计算：合金中各成分的量：
V2-V3的过程中是氢氧化铝溶解：
且氢氧化铝溶解消耗了200-170=30ml的氢氧化钠溶液。
根据“铝元素守恒”
n（NaOH）=5*0.03=0.15mol
Al(OH)3～～～～OH-

1----------------------1

x-----------------------0.15

x=0.15mol
所以原合金中含有铝为：0.15mol
m（Al）=4.05g

V1---V2过程中是沉淀铝元素与镁元素一共所用氢氧化钠的体积。

其体积为：

170-40=130ml

n（NaOH）=0.13*5=0.65mol

Al3+～～～～3OH-

1-----------------3

0.15-------------y

y=0.45mol

则Mg2+ 消耗氢氧根离子为：0.65-0.45=0.2mol

Mg2+～～～～2OH-

1--------------------2

z---------------------0.2
z=0.1mol
m（Mg）=2.4g

此时就要利用“电子转移守恒”

Mg----Mg2+失去：0.1*2=0.2mol电子

Al----Al3+失去：0.15mol*3=0.45mol

共失去：0.45+0.2=0.65mol

2H+----H2需要得到2mol电子

所以氢气的物质的量：
0.65/2=0.325mol=7.28L

根据“氢原子守恒”计算出与金属反应掉硫酸的量：

H2SO4～～～～H2

1---------------------1

x1--------------------0.325

x1=0.325mol

与氢氧化钠反应的硫酸的量：

n（NaOH）=0.04*5=0.2mol

H2SO4～～～～2NaOH

1-----------------------2

y1----------------------0.2

y1=0.1mol

所以

n（H2SO4）=0.1+0.325=0.425mol
C=0.425/0.85=0.5mol/L

以上便是，请予以采纳