Question

某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:16:9。求：

某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:16:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比；（2）氯离子为1.0mol时，混合物的质量。 要有过程！

Answer 1

每摩尔氯化物中都只含有一摩尔金属原子，金属原子物质的量等于对应氯化物的物质的量。
所以n(Nacl）：n( Mgcl2):n( Alcl3)=23/23:16/24:9/27=3:2：1。
混合物物质的量之比跟氯离子多少无关，答案仍然为3：2：1。

或者
1.
NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比

----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比。

----等于23/23：16/24：9/27=3：2:1

2.
混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为3X,2X,X

----3X*1+2X*2+X*3=1.......(共含1.00mol氯离子)

----X=0.1

----NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量分别为0.3mol,0.2mol,0.1mol

3.
混合物的质量

----0.3*58.5+0.2*95+0.1*133.5=49.9

Answer 2

由题意Na、Mg、Al三种元素的物质的量之比为（23/23）：（16/24）：（9/27）=3：2：1设Na、Mg、Al三种元素的物质的量分别为3x，2x，xmol则由电荷守恒得3x*1+2x*2+x*3=1，解得x=0.1mol所以NaCl、MgCl2、AlCl3分别为0.3mol，0.2mol，0.1mol所以混合物的质量为0.3*（23+35.5）+0.2*（24+71）+0.1*（27+35.5*3）=49.9g