Question

混合溶液中的PH值的计算方法

我上课没有听好，书上又没说。闷……

Answer 1

基本过程都是先算 C（ H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱， 一定要先算 OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出 C（H+），最后是 PH如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。如果酸过量，则算过量的H+的浓度，如果碱过量，则先算OH-浓度，再是Ｈ＋　浓度，最后才是　ｐＨ　如　０．２ｍｏｌ／ＬＨＣｌ　＋０．０５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ　体积比 3：2混合，求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L PH=1

Answer 2

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差>=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

Answer 3

pH值为溶液氢离子浓度的付对数。

故，先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）

【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）
= 0.016mol/L

pH= -lg【H】
=-lg0.016
=3-lg16或=2-lg1.6
=3-4lg2 约等于=1.8

Answer 4

这个不能用氢氧根例子来计算，氢氧根是用水电离出来的。混合后ph=2的溶液水电离会被抑制，然后因为浓度太小，多亿浓度相对而言变化太大。所以不能用氢氧根来计算
望采纳

Answer 5

pH=-lgC(H+)余下的就是算整个溶液中氢离子的摩尔浓度了