Question

一道化学题目，求详解（特别是第3小题）。

用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。

(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是____________________________。(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。

Answer 1

Ag与电源正极相连，所以银电极是阳极，所以铁就是阴极，那么电源右侧就是正极极左侧是负极，铁电极上面有银析出，左1碳上有铜析出，另一个碳棒上有氧气析出，银电极不断溶解，整个电路通过的电子数是相同的，假设有2mol电子通过，那么析出的铜是1mol，氧气是0.5mol，析出的银和溶解的银相同都是2mol，然后你自己比一下吧

追问

为什么“假设有2mol电子通过，那么析出的铜是1mol，氧气是0.5mol，析出的银和溶解的银相同都是2mol”？（本人化学无能……）

追答

你把各个电极上发生反应的电极方程式写出来不就知道了吗，你假设几摩尔都行，他们不是串联的吗，通过的电子数肯定相同啊

追问

我就是这句话不理解（上课不认真听的后果），所以麻烦你帮我解释一下通过的电子与各析出与溶解的物质的量的关系。
谢谢！

追答

1mol2价铜离子变成单质铜需要得到2mol电子吧，1mol氢氧根失去4mol电子生成1mol氧气

Answer 2

（1）Fe：Ag+ + e = Ag；Ag：Ag - e = Ag；
（2）2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
（3）2：1：4：4（按得失4mol电子计算）

Answer 3

(1)Fe极：Ag＋＋e－===Ag，
Ag极：Ag===Ag＋＋e－
(2)2CuSO4＋2H2O==（电解）2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4

Answer 4

（1）Ag++E=Ag Ag-E=Ag+(E为电子)
（2）2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
（3）1：2：4：4（第一个碳为正极，析出O2，第二碳为负极析出H2）

Answer 5

1) 铁上Ag+ + e- =Ag
银上Ag - e- =ag+
2) 2cu2+ + 4oh- =2cu + 2h2o +o2
3) 2 1 2 2

Answer 6

只能帮你分析出来，铁电极是阴极，吸附的是Ag离子，这样银电极是阳极，从而甲烧杯中两个碳棒的电极也明确了（阴阳极对应的），银电极应该产生氢气了，甲烧杯中在阴极吸附铜
四个电极析出或溶解的物质的量的比是通过电子守恒算来的，只要保持电子守恒就没问题了。