Question

哪位大神帮忙解一下这个化学题，要详细过程，谢谢啦。。

向6.4克铜片中加入16.6毫升某浓度的硫酸，在加热条件下反应，铜片全部溶解，将反应后溶液稀释到200ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L气体。
求：
（1）生成SO2的物质的量。
（2）原硫酸的物质的量浓度。
（3）参加反应的锌粉的质量。

Answer 1

(1)铜片全部溶解，根据反应：Cu+2H2O4=CuSO4+SO2+2H2O.便可计算出SO2的物质的量n（SO2）=6.4g/64g*mol-1=0.1mol.n1（H2SO4）=2n（SO2）=0.2mol

(2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得出和铜片没反应的Cu的物质的量n2(H2SO4)=2.24L/22.4mol/L=0.1mol,则Cu的物质的量浓度c=（n1（H2SO4）+ n2(H2SO4)）/(V*10-3)=18.07mol/L
(3)参加反应的锌粉质量m=0.1mol*65g/mol=6.5g.

Answer 2

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O铜完全反应

稀释后。加入Zn
(1)Zn加入后溶液会和铜置换，但不产生气体，会和未反应完的已稀释的浓硫酸反应（此时已经是稀硫酸）先计算6.2gCu的SO2产生量，铜0.1mol。产生SO2 0.1mol
（2）SO2全部在溶解后溢出，应当这样理解。收集到的是H2
H2SO4(稀）+Zn===ZnSO4+H2↑氢气0.1mol剩余硫酸0.1mol
之前铜反应掉0.2mol硫酸。现在，硫酸一共有0.3mol，原先是16.6毫升，这里请你自己算算
（3)zn相对原子质量65我记得，0.1mol锌，6.5g

Answer 3

铜+2浓硫酸=硫酸铜+二氧化硫+2水（配平方程式）
（1）铜0.1摩尔，故生成二氧化硫0.1摩尔