Question

一道化学题某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组成。取该溶液进行以下反应：

①
取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的离子是

；

（2）溶液中一定存在的离子是

；

帮忙的朋友写下详解谢谢了 如果不写就别答了 费时间
我想问为什么一定不存在BA+ AG+

Answer 1

某无色溶液：说明溶液中不存在MnO4－（紫色）
①
取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
说明溶液中存在CO32－，同时就不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和CO32－反应，现在阳离子只剩下Na+，就只好存在了。
而且因为加入过量盐酸，如果溶液中存在AlO2－，现在也转变成Al3+了。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
气体生成很正常，①中肯定存在过量盐酸，与过量碳酸氢铵生成CO2；
但白色沉淀的生成只能是Al3+和碳酸氢铵生成Al(OH)3,所以原溶液中一定存在AlO2－。
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
气体生成很正常，②存在过量碳酸氢铵，有氨气生成
但白色沉淀就是BaSO4吗？不一定，因为碳酸氢铵遇碱先生成CO32-，从而得到BaCO3.

综上
一定不存在：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－
一定存在Na+、AlO2－、CO32－

SO42－需做进一步检验

Answer 2

Ag+遇Cl-生成铝化银白色沉淀；在3中加入的是Ba(OH)2如果溶液中也含有Ba2＋那反应就无法进行。