Question

我是一名高三学生，有问题急求解答。

有方程式：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3Po4+60H2So4 那么60molCuSo4能还原白磷物质的量是_________.求过程和生成物中两个磷的化合价。

Answer 1

CuSO4似乎是做氧化剂的，因为其中元素价态只有降的……
44个P 20个被还原 转移60mole 24个被氧化 转移120mol e
60个Cu 降一价 转移60mole
那么60mol CuSO4能氧化12molP并生成+5价P
希望能帮到你~~

追问

那么为什么不是24mol捏儿？不是24mol磷变为五价20mol变为负三价嘛？

追答

要记住“升失被氧还，降得被还氧”
因为这个反应中，不只是Cu作为氧化剂
P本身也发生了自身的歧化，60molCu在这个反应中只转移了60mol电子，是不足以氧化24molP
为+5价的，因为其需要24*5=120mol的电子
另外的60mol电子转移，由20mol的P（此为氧化剂）转为-3价提供
希望能帮到你

Answer 2

有方程式：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3Po4+60H2So4 那么60molCuSo4能还原白磷物质的量是___20摩尔______. CU3P P3- H3PO4 P5+

追问

CuSO4似乎是做氧化剂的，因为其中元素价态只有降的……
44个P 20个被还原 转移60mole 24个被氧化 转移120mol e
60个Cu 降一价 转移60mole
那么60mol CuSO4能氧化12molP并生成+5价P

那这个答案不合理吗？

Answer 3

Cu3P 中Cu+1价，P-3价，故P降60价

CuSO4中Cu+2价 故降60价

H3Po4中P+5价，故P升24*5=120价平衡

Cu3P为氧化剂
P4即为氧化剂又为还原剂，其中5mol被还原。6mol被氧化

追问

我也是这么得出答案的，这么算不对，所以求您再费心思思考一下有没有其他答案。

追答

两个磷的化合价对么

追问

化合价是对的。

追答

氧化剂被还原，5molP4做氧化剂，20molP被还原

Answer 4

5mol。氧化还原反应，反应物中的磷有5mol化合价从0降到了-6价生产Cu3P，有6mol从0升到了+5价生成了H3Po4，实现了电子平衡化合价平衡.。整个反应只是磷元素自己的歧化反应，CuSO4中的元素没有化合价的变化。

追问

谢啦，，老师，我还有一个问题就是60mol硫酸铜能氧化白磷物质的量是多少，方程式和上面那相同。

追答

11-5=6mol。5mol的被还原，6mol被氧化，一共11mol。

追问

我也是这么算的，可不对，老师也没给答案，所以来这问，，，，

追答

你怎么知道不对？那就是0mol了，我看了你的题有个疑惑就是硫酸铜根本没有起到氧化剂或者还原剂的作用，为什么要问它还原或氧化了多少磷。所以如果这个答案不对的话就是0 了。

追问

这是别人的答案，你看看就知道了，，我明白了。
要记住“升失被氧还，降得被还氧”
因为这个反应中，不只是Cu作为氧化剂
P本身也发生了自身的歧化，60molCu在这个反应中只转移了60mol电子，是不足以氧化24molP
为+5价的，因为其需要24*5=120mol的电子
另外的60mol电子转移，由20mol的P（此为氧化剂）转为-3价提供
希望能帮到你

追答

看到了，，，发现我的错了。。。祝你学习愉快

追问

嗯嗯，，那也谢谢您对这道题的热心回答谢啦！