急需高中阶段所学的工业制取一些物质的化学反应方程式，求总结
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一、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺： S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ +3NH3�6�1H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液与适量HCl反应： AlO2—+ H++ H2O= Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳： CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液与NH4Cl溶液反应：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的两种是_________。
②以Al为原料制取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或碱的总量最少)是什么？
二、与Al(OH)3相关的图像问题
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(图1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉淀溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(图2)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液(图3)
AlO2—+ H++H2O= Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉淀溶解)
4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液(图4)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
三、因产生Al(OH)3的离子共存
1．与Al3+不能共存的离子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。
2．与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。
四、因产生Al(OH)3而具有的用途
1．净水：净水剂明矾在水中发生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
2．泡末灭火器的灭火：泡末灭火器分开装的是水解显酸性的饱和硫酸铝溶液和水解显碱性的碳酸氢钠溶液。当两种溶液混合后，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
3．Al(OH)3治疗胃酸过多：胃酸过多，可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平。
4．炸油条：明矾水解呈酸性，纯碱是水解呈碱性，当它们放入水中时，会发生双水解，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条放入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大。
(这里面有镁的方程式)
铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4Fe(OH)3 =△= 2Fe2O3 + 6H2O↑
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺： S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ +3NH3�6�1H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液与适量HCl反应： AlO2—+ H++ H2O= Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳： CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液与NH4Cl溶液反应：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的两种是_________。
②以Al为原料制取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或碱的总量最少)是什么？
二、与Al(OH)3相关的图像问题
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(图1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉淀溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(图2)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液(图3)
AlO2—+ H++H2O= Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉淀溶解)
4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液(图4)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
三、因产生Al(OH)3的离子共存
1．与Al3+不能共存的离子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。
2．与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。
四、因产生Al(OH)3而具有的用途
1．净水：净水剂明矾在水中发生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
2．泡末灭火器的灭火：泡末灭火器分开装的是水解显酸性的饱和硫酸铝溶液和水解显碱性的碳酸氢钠溶液。当两种溶液混合后，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
3．Al(OH)3治疗胃酸过多：胃酸过多，可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平。
4．炸油条：明矾水解呈酸性，纯碱是水解呈碱性，当它们放入水中时，会发生双水解，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条放入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大。
(这里面有镁的方程式)
铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4Fe(OH)3 =△= 2Fe2O3 + 6H2O↑
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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