Question

求几道化学题..关于溶液溶解平衡的专项练习题...附答案的..谢谢

Answer 1

一、选择题（每题只有一个答案）1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为 （ ）A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断3．下列沉淀能溶解于盐酸的是 （ ）A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是 （ ）A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是 （ ）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是 （ ）A.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-129. CuS沉淀可溶于 （ ）A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸10. 根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是 （ ）A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．氧化镁13. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液14．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是 ( ) A．通入硫化氢气体 B．加入氯化钠溶液 C．加入硫化钠溶液 D．通入二氧化碳气体15．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A．给溶液加热，溶液的PH升高 B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．KCl18. 将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是 ( ) A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S19. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g20. 下列属于微溶物质的是 ( ) A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S二、选择题（每小题只有两个正确答案）21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A．KNO3 B．Ca(OH)2 C.BaS04 D．CO222. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( ) A．［Ca2+］增大 B．［Ca2+］不变 C．［OH-］增大 D．［OH-］不变23. 有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 24．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)]时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) A．NH4 N03 B．NaOH C．MgS04 D．NaHS0425．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有 A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的 -发生水解，使水中 -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 26．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子( )的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[ ] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2 现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。27．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 28．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。29．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。30．已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是 31. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？ 答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.BD 22.BD 23.AC 24.AD 25.BD 26、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-1027. 黄色沉淀 Pb2+ + 2I－= PbI2↓黄色沉淀 Pb2+ + 2I－= PbI2 ↓难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡 28. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 29． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s) + S2－ = PbS(s) +2 I－由于反应生成了更难溶解的PbS沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉淀的方向移动，所以PbI2沉淀溶解。30. 10.7 31．QC = 2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。