Question

高中化学,求讲解

如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
试回答：
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化：A池________，B池_______，
C池________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标
况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解
后溶液的pH = ______。

Answer 1

⑴电解5min时铜电极质量增加2.16g，说明了在C中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极；⑵ A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A池的pH增大，而B中左边则析出铜，而右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B池的pH减小，而C池中银溶解而在铜极上析出，故C池的pH不变；⑶电解5min时铜电极质量增加2.16g，则该电路通过的电子为
2.16/108=0.02mol，B收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为0.02/4=0.005mol，氢气的物质的量为0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出铜的物质的量n=（0.02-0.005×2）/2=0.005mol，故通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为0.005/0.2= 0.025mol/L；⑷ A中发生的反应为：2KCl＋2H2O=H2↑＋2KOH,该反应转移的电子数为2，但有0.02mol电子通过是，生成了0.02molKOH，所以氢氧根的浓度为0.02/0.2=0.1，所以电解后该溶液的pH为13。
望采纳，谢谢

Answer 2

如果看不清楚的话，请点击这里：http://tiku.21cnjy.com/quest/MDM5Y__wMTyN.html

Answer 3

图呢？没图怎么回答你啊

Answer 4

图呢？？？？