高一化学，求解答
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由题设可知，纯碳酸钙的质量为48g，即0.48mol；
根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;
0.48molCaCO3相当于0.96molHCl相当于0.48molCO2;
则：V（HCl）=0.96mol/(12mol/L)*1000=80ml
V(CO2)=0.48mol*22.4L/mol=10.75L
根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;
0.48molCaCO3相当于0.96molHCl相当于0.48molCO2;
则：V（HCl）=0.96mol/(12mol/L)*1000=80ml
V(CO2)=0.48mol*22.4L/mol=10.75L
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咳咳……首先非常感谢你治好了我的颈椎病……
碳酸钙与盐酸的反应方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙的相对分子质量为100，氯化氢（盐酸）的相对分子质量为36.5，代入进去算吧。
碳酸钙与盐酸的反应方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钙的相对分子质量为100，氯化氢（盐酸）的相对分子质量为36.5，代入进去算吧。
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100--------2--------------22.4
60*80%---12V(HCl)-----V(CO2)
V(HCl)=0.08mol
V(CO2)=0.896升
100--------2--------------22.4
60*80%---12V(HCl)-----V(CO2)
V(HCl)=0.08mol
V(CO2)=0.896升
追问
谢谢
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