Question

化学反应速率的一道题

反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g){可逆},经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L*min)-1.
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
为什么D是错的？不太理解，跪求详解，不胜感激

Answer 1

反应速率与浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增加，所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
因此B的速率减小，C的速率增大。
D错了

Answer 2

D项不属于强干扰项，B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误。

追问

能解释下D错误的原因吗？谢谢

追答

2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。说明反应向正反应方向，即生成C的方向进行，B的浓度减小，C的浓度就增大啦！但是这道题属于高难度题目，可以这样去解释，这里仅供参考：
在任何一个反应当中，无论用生成物还是反应物来表示反应速率，它所具有的意义是相同的，因此他们的速率变化情况应该保持一致，但是我们知道反应速率=改变的物质的量/改变的时间，这里的时间在增加，而改变的物质的量也在增加，两者都在增加，那比值是怎么一个情况我们无从可知道，但是这是一可完全进行的反应，假设反应进行到底，我们可以计算出整个反应的平均速率，并且在化学当中，可完全进行到底的反应的反应速率都是相当快的，时间段相当短，因此可以类似用物理里处理平均速度一样的方法看作是速率保持不变，然而对于可逆反应，它的速率变化越来越慢，并不是变化的值越来越小，可以类似用理解加速度的方法来理解。

Answer 3

考虑平衡！

追问

什么意思？能详细点吗？我刚上高二

追答

随着反应的进行反应物B的速率及浓度不断减小，生成物C的速率及浓度不断大。