Question

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，生成氯化铁，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A,

Answer 1

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2fe+3cl2
点燃
.

2fecl3，故答案为：2fe+3cl2
点燃
.

2fecl3；
（2）a中可能含有两种金属阳离子，即含有fe3+和fe2+，fe3+遇kscn溶液，溶液变红，fe2+遇kscn溶液，溶液不变红，所以取少量溶液a于试管中，溶液呈红色，说明溶液中含fe3+，则假设②不成立，假设①或③成立，离子方程式：fe3++3scn-═fe（scn）3；
故答案为：含有fe3+和fe2+；
实验现象
实验结论及反应离子方程式
溶液呈红色
fe3++3scn-═fe（scn）3
（3）酸性kmno4溶液可以氧化fe2+、cl-，使kmno4紫色褪去，因还原性：fe2+＞cl-，逐滴加入的酸性kmno4溶液，先将fe2+氧化，而使kmno4紫色褪去，故可能含有fe2+；或加入的酸性kmno4溶液，将cl-氧化，而使kmno4紫色褪去．
故答案为：a或b；因为还原性fe2+＞cl-，逐滴加入的酸性kmno4溶液，先将fe2+氧化，而使kmno4紫色褪去，故可能含有fe2+或溶液中可能无fe2+，加入的酸性kmno4溶液，将cl-氧化，而使kmno4紫色褪去．

Answer 2

这个应该是一道题里的一段话。
铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，那么所得的这个固体就是氯化铁。题目说了充分燃烧就表明氯气过量。
将所得的氯化铁溶于盐酸。并不是说溶于盐酸就要跟盐酸发生反应。
你如果不好理解，我给你换个方式来说。把氯化铁溶解在蒸馏水里，然后加入盐酸。是一回事吧？不反应。
只不过是氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解而已，这样溶液看起来是透明的黄色溶液，而不是略显浑浊的棕黄色浊液。
就算想不到这里，那你看溶液中有Cl-,H+,Fe3+，这3个离子既不会形成沉淀，也不会发生氧化还原。所以不反应。