Question

燃烧热的化学方程式的规定

Answer 1

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol
比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=???kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式
“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。

Answer 2

燃烧物质的物质的量必须为1mol，生成稳定的氧化物。如：C生成二氧化碳（g)，H生成水（l）
不懂可追问。

Answer 3

元素守恒吧，