Question

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质

反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
现取100g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量为7.1克. 求反应后溶液中NAOH的质量分数是多少 请写上详细过程 谢谢

Answer 1

解：∵m(NaCl)=100x25%=25g2NaCl + 2H2O ==Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 117.......................71.......2........8025.........................7.1.....x........y观察数据可以发现，生成7.1gCl2只消耗了11.7g的NaCl，因此NaCl是过量的，那么就按照Cl2去计算，则：哪薯搜x=0.2g，y=8g所以放出气体的总李历质量=7.1+0.2=7.3g，那么反应后溶液的质量=100-7.3=92.7g∴w(NaOH)%=8/92.7 x100%=8.63%答：反应后溶手游液中NaOH的质量分数是8.63%如有疑问，请再Hi我

Answer 2

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 71 2 80 7.1g 0.2g 8g 溶枯培液质量没档唯100-0.2（H2）蠢枝-7.1=92.7g%=8/92.7=8.6%

Answer 3

设反应的H2质量为X，生厅辩成NaOH质量和伏配为唤指Y2NaCL+2H2O=CL2+H2+2NaOH 71 2 80 7.1g X YX=0.2g Y=8g所以W=8g/(100g-7.1g-0.2g)=0.086