Question

2.5gNaCl与49.7g水混合后所得溶液的密度为1.002g/ml,计算所得溶液的物质的量

Answer 1

首先需要计算出所得溶液的体积。
已知溶质的质量为 2.5 克，溶剂的质量为 49.7 克，因此所得溶液的质量为：
m = 2.5 g + 49.7 g = 52.2 g
所得溶液的密度为 1.002 g/ml，因此所得溶液的体积为：
V = m / ρ = 52.2 g / 1.002 g/ml = 52.0 ml
根据摩尔质量，可计算出 NaCl 的摩尔质量为 58.44 g/mol。因此，所得溶液中 NaCl 的物质的量为：
n = m / M = 2.5 g / 58.44 g/mol = 0.0428 mol
因此，所得溶液中 NaCl 的物质的量为 0.0428 mol。