Question

高中化学除杂试剂的选取和原理！

括号里为杂质！我要除杂的试剂和除杂的原理！1.一氧化碳（二氧化碳）。2.二氧化碳（硫化氢）3.氯气（氯化氢）4.炭粉（二氧化锰）5.氧化铝（氧化铁）6.氧化铝（二氧化硅）7.碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

Answer 1

1.用碱石灰，吸收二氧化碳，因为一氧化碳是不成盐氧化物，所以不会和碱石灰反应。2.饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳在其中的溶解度很小，而硫化氢（呈酸性）会和碱性的盐反应，所以可以用它。3.饱和食盐水，这是高中阶段强调很多次的东西了。原理是相似相溶。氯气是非极性的，而氯化氢是极性分子，所以就会易溶于饱和食盐水中。4.盐酸或硫酸。碳不和这些没强氧化性的酸反应，而二氧化锰可以。5.铝，氯酸钾，镁条。铝热反应不就好了吗？6.加过量的二氧化碳，把它全部转化成碳酸氢钠，要是你认为二氧化碳也是杂质。那就加热，排出去（放心，这个碳酸氢钠在溶液中是不分解的）！

Answer 2

1. 氢氧化钠，CO不和氢氧化钠反应，CO2会和氢氧化钠反应，2.饱和的亚硫酸氢钠，二氧化硫几乎不溶于其中且不反应，硫化氢会溶于溶液，3.饱和的氯化钠溶液，原理和2一样，4,浓盐酸，浓盐酸会和二氧化锰反应生成溶于水的氯化锰和氯气和水，而碳不反应也不溶，5.加过量得NaOH溶液 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O.于是氧化铝溶解了。 2Fe2O3+6NaOH==2Fe(OH)3(沉淀）+3H2O 滤去沉淀，得NaAlO2溶液。 在溶液中通入过量得CO2。得氢氧化铝沉淀。在冰晶石 条件下加热（高温），得纯净氧化铝 7.CO2，会和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不和碳酸氢钠反应，6.盐酸，不会和二氧化硅反应，会和氧化铝反应，过滤出二氧化硅，之后和5的一样

Answer 3

1、强碱如NaOH等都可以，CO2与碱反应，而CO不反应2、饱和的NaHCO3溶液，CO2在饱和的NaHCO3溶液中溶解度很小，而H2S溶解度比较大。3、饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小，而HCl溶解度非常大。4、使用稀草酸溶液溶解MnO2，MnO�6�0+ 2H�6�0C�6�0O4 ==== MnC�6�0O�6�2+ 2CO�6�0↑ + 2H�6�0O。5、加热，通过CO还原氧化铁，然后加入FeCl3溶解掉生成的单质Fe。6、想不出来，熔融电解，然后向阴极产物通氧气？7、通入过量CO2，与Na2CO3反应生成NaHCO3。