Question

求解这道化学题的详解思路！

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Answer 1

1、HCl:O2氧含量越高HCl反应的也就越多即转化率越高，所以曲线a,b,c,d分别对应的百分比是6:1、4:1、2:1、1:1。b对应投料比是2:1。
2、由图可知，反应温度越高HCl的转化率越低，而等温度下d>c>b，所以当他们转化率相同时等温高转化率投料比的温度应越高，所以关系是温度d>c>b。
3、由上知2:1对应的是曲线c，由图可知400℃时HCl的转化率是80%。所以假设有4molHCl和2molO2。由反应式得
4HCl+O2 === 2Cl2+2H2O
4 1 2 2
假设反应前含量 4 2
反应后含量 4×（1-0.8） 1+1×（1-0.8） 2×0.8 2×0.8
即 0.8 1.2 1.6 1.6
混合气体中共有物质（0.8+1.2+1.6+1.6）=5.2mol，其中Cl2有1.6mol，
所以Cl2的物质的量分数是1.6/5.2×100%=30.77%

Answer 2

氧气的量相同 当HCL的浓度增加的时候 HCL的转化率就会降低

b 随之温度升高 转化率降低
然后竖着看 刚刚确定的投料比
看图中的转化率为85%的
b需要的温度最低 c需要的是360 d需要的是400
所以就可以得出结论：投料比越高 温度越低

4HCL+O2======2Cl2+2H2O
起始 2 1 0 0
转化 1.6 0.4 0.8 0.8
平衡 0.4 0.6 0.8 0.8

这个从图中可以看出HCl的转化率80%
2:1 就假设HCL 2mol O2 1mol
平衡时候CL2的物质的量分数 0.8÷2.6