已知在标准状况时,N2和O2组成的混合气体中,二者的体积之比为4:1,试计算该混合气体的密度

这里的物质的量是怎么求出来的啊求详细过程... 这里的物质的量是怎么求出来的啊求详细过程展开

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体积之比等于物质的量之比为4:1，设其中氧气为1mol，则氮气为4mol 总体积为5mol*22.4L/mol=112L
总质量为 1mol*32g/mol+4mol*28g/mol=144g
该混合气体的密度 144g/112L=1.286g/L

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体积之比等于物质的量之比
也就的说n(N2):n(O2)=(VN2):V(O2)=4:1
M=m总/n总
=（28*4+32*1）/(4+1)
=28.8 g/mol

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