Question

当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应: 2NO2(g)→N2O4 若在高温下将15.2g NO2充入10.0L的容器中，然后使其

当NO2被冷却到室温时，发生聚合反应:
2NO2(g)→N2O4

若在高温下将15.2g NO2充入10.0L的容器中，然后使其冷却到25℃，测得总压强为0.500 atm，试计算NO2(g)和N2O4(g)的摩尔分数和分压。

求指点解答过程和思路，谢谢

Answer 1

根据克拉伯龙方程：PV=nRT
当P=0.500atm、V=10L、T=25+273=298K、R=0.0814
n=PV/RT=0.500*10/(0.0814*298)=0.2061mol
设混合气体中含有X摩尔的NO2，则有0.20-X摩尔的N2O4
则有：46X+92*(0.20-X)=15.2
X=0.07mol,
NO2(g)和N2O4(g)的摩尔分数分别为：0.07/0.2=0.35和1-0.35=0.65

NO2(g)和N2O4(g)的分压分别为：0.5*0.35=0.175atm 和0.5*0.65=0.325atm