Question

关于高二化学 水溶液中的离子平衡的问题

在上课老师讲的是Kw=c（H+）·c（OH-） 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c（H+）·c（OH-） 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH-) 这是为什么？

Answer 1

Kw=c（H+）·c（OH-），只是说明在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数。水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H +或OH-）的浓度表示。所以，一个溶液中，氢离子或者氢氧根浓度到底是多少，必须通过这个等式来计算。。。。。c(H+)=c(OH-) 是说水的电离始终符合这个等式。比如加入硫酸后，溶液中氢离子大于氢氧根离子浓度，但是此时这个溶液中，水电离的氢离子浓度还是等于其电离的氢氧根浓度。利用这些是为了算水电离的离子浓度。或者算溶液中的酸碱离子浓度等等

Answer 2

谁告诉你c(H+)一定等于c(OH-) 的，这是错误的

判断容易酸碱性的方法：
酸性c(H+)>c(OH-)
中性c(H+)=c(OH-)
碱性c(H+)<c(OH-)
Kw只与溶液的温度有关，一般我们用到的都是室温下，Kw=10^-14

Answer 3

c(H+)=c(OH-) 是在中性的条件下吧， c(H+)≠c(OH-) 就说明不是酸性就是碱性。Kw一定，再知道c(H+）和c(OH-) 其一，其另一个是可以的啊