Question

化学13题求解。

Answer 1

你的作业已经看不清楚了，只好看题目解答了。
依题意方程式为1 3Mg+8HNO3===2NO↑+3Mg(NO3)2+4H2O
2 3Cu+8HNO3===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
3 2 NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2 NaNO3
4 2 NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3
依据3，4方程式可知多的质量为氢氧根所以铜和镁的物质的量为5.1/(17*2)=0.15mol 所以参加反映的氢氧化钠为0.15mol*2=0.3mol 结合1mol /L 所以加入的溶液体积为100mol
C如是100mol对
结合1，2可知放出的NO为0.1摩尔，标准状况下为2.24L
D未说明标况错
铜和镁0.15摩尔，放出的NO为0.1摩尔，参加反应的HNO3为0.15mol*2+0.1mol=0.4mol
C答案是0.4mol 对，不是就错。
金属0.15mol 用极限法做，全是铜9.6g完全可能。
A错
不清楚继续问

追问

金属怎么是0.15mol？

追答

沉淀质量多了5.1g多的是氢氧根，而铜和镁都是2价的，所以5.1/(OH*2)=0.15mol所以金属的物质的量是0.15mol