Question

不同浓度的强碱溶液等体积混合后 怎样算其混和的浓度?

Answer 1

在实践中，把两种强碱的不同量浓度的数据和混合后实际体积的数据代入计算式，可以分别算出不同物质、不同离子的量浓度。

常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。

碱的更广义的概念是指能给出电子对的物质，或是接受质子的物质。（Lewis酸碱理论）

碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。

然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱的碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。碱有着很强的腐蚀性。

Answer 2

1升0.2mol/L的氢氧化钠溶液与1升0.4mol/L的氢氧化钾溶液混合后假定是2升(不同溶液、不同浓度其溶液密度不同，混合后不等于2升，以实际体积为准)，那么氢氧根离子的量浓度为
(0.2mol/L * 1L + 0.4mol/L * 1L) / 2L = 0.3mol/L

氢氧化钠的量浓度为
0.2mol/L * 1L / 2L = 0.1mol/L

氢氧化钾的量浓度为
0.4mol/L * 1L / 2L = 0.2mol/L

钠离子的量浓度与氢氧化钠的量浓度相同，钾离子的量浓度与氢氧化钾的量浓度相同。

在实践中，把两种强碱的不同量浓度的数据和混合后实际体积的数据代入以上计算式，可以分别算出不同物质、不同离子的量浓度。

Answer 3

设其一强碱浓度 Xmol/L 另一Ymol/L 体积 AL
混合：总体积 2A L 碱 X*A+Y*A mol
浓度：(X*A+Y*A)/2A mol/L