Question

电化学腐蚀 O2 + 4H+ +4e- =2H20 2H+ + 2e- = H2 都在酸性环境中有什么区别

Answer 1

首先要确定的是负极失电子，表现为负极的物质化合价升高，而正极相反。
我们来看第一个反应： 负极通入乙烯，要失去电子，化合价升高， 那么在酸性电解质情况下，必然变成CO2 所以 负极反应就是 C2H4 + 4H2O -12e = 2CO2 +12H+ 正极反应一般就是 O2+ 4H+ + 4e= 2H2O 如果电解质是碱性的，那么生成的CO2会变成碳酸根，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
所以解这类题目，首先要确定正负极的物质最终变成了什么，书写的时候注意电荷守恒，一般问题不会很大

追问

能不能解释一下原因

追答

金属的腐蚀主要是电化腐蚀，因为金属在环境中不可避免地和大气接触，而且金属材料表面也必然吸附一层水膜，水膜中含有氧和其它物质，包括二氧化碳等，这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下，附着于金属表面的灰尘或其它什么东西，及金属表面结构的碳等杂质，构成了电化学中的正极，金属本身将构成了电池的负极，在反应过程中，负极本身失去电子，被氧化，以离子形式脱离金属晶体进入水膜，正极是得到电子的还原极，至于电极反应则和水膜成分及酸碱性有密切关系，在酸性条件下，水膜中氢离子比较容易获得电子被还原成原子，再形成分子形态，最后聚集成气体逸出，这就是所谓的析氢现象，这样的腐蚀就叫析氢腐蚀。在酸性较弱或中性及碱性条件下，水膜中的氧直接得到电子被还原，形成氢氧根并扩散于水膜中，它们集中于正极附近，使正极附近水膜的碱性增大，这时，如果金属离子扩散到这里，就和氢氧根结合，形成氢氧化物聚集沉析，对于铁来说，首先沉积的是氢氧化亚铁，它可以很快的和水膜中的氧进一步氧化，形成氢氧化铁，它再脱水，形成铁锈。。一般来说，酸性较大的环境，才有析氢现象，特别是缺氧环境才比较明显，在封闭的结构中，氢气甚至可以聚集成较大的浓度，但大多数都伴随吸氧作用，所以，吸氧腐蚀是金属腐蚀的最常见最主要的腐蚀。这里指的注意的是，金属的电化腐蚀为我都是局部发生的，但对金属材料的力学或其它性能的破坏是危险的，有的结构，看起来好像还哦好好的，可是，它局部结构的破坏，使失去了使用价值，而且被腐蚀的区域和产生锈迹的区域为我不在一处。被腐蚀的地方，是缺氧的结构深处，产生锈迹的地方是高氧的明处，，如桥梁的铆钉表面生锈，而铆钉的受力的地方被腐蚀在我们看不到的地方。腐蚀也可能是一个小裂缝和一个小坑的深处，而且深度还逐渐加大。

Answer 2

区别就在于有没有氧参与反应，这要看反应产物是什么来判断