Question

硫酸银溶不溶解于稀硝酸

Answer 1

可以溶解，溶解度大大增加，但是不是完全的易容。
如下：

应该说硫酸银在硝酸中溶解度会增大，但是反应现象应该不是十分明显。
机理如下：
对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸〉硝酸〉硫酸氢根
明显，根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则（实质上是强电解质制弱电解质），硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸强（不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱）。

但是在硝酸中，硫酸银的溶解度的确会增大：虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不正确。硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：
HSO4- = H+ + SO42- （可逆）
也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。
查表可知硫酸银的溶度积为
Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- （可逆） (1) K1=1.20*10^-5
硫酸氢根的电离平衡常数为
HSO4- = H+ + SO42- （可逆） (2) K2=1.20*10^-3
反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆） (3) K3
相当于上面两个反应(1)、(2)相加。
解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01
增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大，但是增大的程度较小，一般情况下现象不明显。
另外，硝酸的氧化性不足以把硫酸银中正一价的银氧化为正二价/正三价，因为正二价/正三价的银在酸性条件下的氧化性比硝酸要强得多。

2.发生反应的化学方程式是怎样的？
Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆

Answer 2

网上查的是溶。但有届高考考过 不溶。杨件木说还是不溶。

Answer 3

不溶 硫酸与硝酸同为强酸，不存在谁比谁更强的问题。 因为硫酸银各元素成分都是唯一或者是最高价态，因而不会发生硝酸的氧化反应。 若是盐与酸的反应，则成了强酸制强酸
严格意义上来讲,如果出现了不溶的硫酸银,那么这部分硫酸银是不会溶解的,但一般情况下在做类似的题目时,我们不认为微溶物是沉淀,所以答案没有错.而你提的问题应该是不溶,因为两者根本就不发生反应

Answer 4

是的