Question

问大家一道化学题

在NaHCO3溶液加入少量石灰水。在石灰水中加入少量的NaCO3。这两者有什么不同吗？它们的反应方程式为什么不同？还有，碳酸氢钠中加入少量稀盐酸和加入过量稀盐酸，又有什么不同？

Answer 1

Ca(OH)2(过量)+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
少量的澄清石灰石与其反应即碳酸氢钠过量，反应完之后必有碳酸氢钠剩余，此时生成物一定不与碳酸氢钠反应；
足量的澄清石灰石与其反应即澄清石灰石过量，反应完之后必有澄清石灰石剩余，此时生成物一定不与澄清石灰石反应。

追问

听不懂。。亲。能讲详细点吗？

追答

即在NaHCO3溶液加入少量石灰水，生成物是碳酸钙和碳酸钠；而在石灰水中加入少量的Na2CO3，生成物是碳酸钙和氢氧化钠；另外，碳酸氢钠中加入少量稀盐酸和加入过量稀盐酸生成物都是氯化钠、水和二氧化碳！

Answer 2

2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

一样的，没有不同。

Answer 3

因为Ca(OH)2有2molOH-,因此HCO3-少量,就只能中和1mol,只有过量了,纔可以中和2mol.那麼现象就不同了
HCO3-和HCl反应现象相同

Answer 4

1。aHCO3+Ca(OH)2=CaCO3向下箭头+H2O+CO2向上箭头
2。a(OH)2+NaCO3=CaCO3向下箭头+H2O+CO2向上箭头
3。前者会把碳酸氢钠完全反应掉，后者则不一定完全反应掉