Question

高中化学，第23题的CD怎么判断？？

Answer 1

C：因为一水合氨为弱电解质，所以PH为12的氨水其溶质物质的量浓度大于0.01mol/L，而氯化氢为强电解质，其溶质物质的量浓度等于0.01mol/L，等体积混合后为氨水过量，所以为碱性
D：在混合后溶液中，Cl-物质的量浓度为0.005mol/L，而乙酸根会发生水解CH3COO-+H+=（可逆）=CH3COOH，所以乙酸根的物质的量浓度小于0.005，所以c（Cl-）大于c(CH3COO-)

Answer 2

解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性；
C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1；
D．与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电离可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-）．

【请采纳！！！】

追问

就B而言，等体积的pH=2的盐酸和Ph=12的氨水怎么看啊？？？为什么氨水过量？？

Answer 3

C项错误，由于氨水为弱碱，在酸碱中和反应的过程中，平衡会向电离方向移动，所以氢氧根的物质的量多于盐酸中氢的，所以反应后显碱性。

D项错误，混合后容易发生化学反应，反应后溶质为等物质的量的氯化钠和乙酸，考虑乙酸为弱电解质部分电离，氯化钠强电解质完全电离，故CL>CH3COO

Answer 4

C中因氨为弱电解质，ph=12说明其浓度远超过0.01mol/L,和盐酸反应是氨水过量，溶液为碱性。D中因醋酸在酸性条件生成醋酸分子，故浓度小于氯离子。