Question

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c(SO42?)=0.8mo

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c(SO42?)=0.8mol?L-1．下列说法正确的是（　　）A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液B．溶液中c（K+）=0.3mol?L-1C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

Answer 1

A．根据电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K⁺）：c（H⁺）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K⁺）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为

4.8g

40g/mol

=0.12mol，溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H⁺后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al³⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al³⁺不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．