Question

（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支

（10分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程： 回答下列问题：（1）操作②的名称是 。（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、BaCl 2 溶液三种试剂的顺序合理的为 。 A．先加入NaOH，后加入Na 2 CO 3 ，再加入BaCl 2 溶液 B．先加入NaOH，后加入BaCl 2 溶液，再加入Na 2 CO 3 C．先加入BaCl 2 溶液，后加入NaOH，再加入Na 2 CO 3 D．先加入BaCl 2 溶液，后加入Na 2 CO 3 ，再加入NaOH 有同学提出用 溶液代替BaCl 2 溶液可达到同样的目的。Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程： （3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑ + 2NaOH，电解后溶液的pH 。（填“升高”、“不变”、“降低”）（4） 电解食盐水时，需防止Cl 2 和NaOH反应，因Cl 2 和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl 2 和NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的 。

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Answer 1

Ⅰ.（1）过滤（1分） （2）   BCD （1分，答对2个给0.5分，答对3个给1分。）Ba(OH) 2   （1分） Ⅱ.（3）升高（1分） （4）  2NaOH + Cl 2  ="==" NaClO+NaCl + H 2 O     （1分）                （5）  NaCl（1分） （6）解: 设：生成氢气的质量为x,氢氧化钠的质量为y 2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH 117       　　  71    2       80 7.1g     x       y                 X="0.2" g      ( 1分 )               y ="8" g       ( 1分 ) 反应后所得溶液中溶质质量分数:   ( 1分 ) （7）  HCl或氯化氢  (1分)

Ⅰ. 在悬浊液中加NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、BaCl 2 溶液三种试剂的顺序：Na 2 CO 3 +BaCl 2 =2NaCl+BaCO 3 ↓若先加BaCl 2 溶液，过量的Na 2 CO 3 溶液可以最后用稀盐酸调节到溶液呈中性，Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑; 但若先加入Na 2 CO 3 溶液，过量的BaCl 2 溶液则无法除去，即这三种试剂的中、加入顺序一定要使BaCl 2 溶液在Na 2 CO 3 溶液之前加入，故B、C、D三者都正确；可用Ba(OH) 2 溶液替代BaCl 2 溶液，是因为Na 2 CO 3 +BaCl 2 =2NaOH+BaCO 3 ↓、NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，不会引入新的杂质。 Ⅱ.2NaCl + 2H 2 O Cl 2 ↑+ H 2 ↑+ 2NaOH，反应生成NaOH，碱性逐渐增强，碱性越强，PH值就越大，故PH升高。