Question

化学电解池问题

电解池电解 电极反应的离子 是根据 阴阳相吸还是 根据 氧化还原性强弱
比如用Al作电极电解HNO3溶液 NO3-氧化性＞H+，为什么阴极却是H+得电子
电解FeCl2溶液 Fe2+还原性＞Cl- ，却是Fe2+在阳极放电
这两个例子 不是矛盾吗？

Answer 1

1、首先和电极有关，惰性电极还是活性电极，惰性电极不参与反应陵族，例如使用石墨；活性电极参与化学反应，例桐汪带如铜铁铝等等，不过一般不用铝，因为铝容易氧化而失去导电性；
2、电极上的反应是按照活性或者氧化还原能力排序的，不是按照正负极吸引，电解才是正负极吸引局芦，电池不是的。
明白？

追问

同样是电解池 为什么第一个反应是氧化性小的H+在阴极放电，第二个反应确实还原性大的在阳极反应 如果 都按活性 不应该是第一个NO3-放电 第二个Fe2+放电