Question

用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出

用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：______（2）题目所述的反应中转移的电子数目为______NA．（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？

Answer 1

（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰难溶于水写化学式，水是弱电解质写化学式，所以其离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在4HCl（浓）+MnO₂

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Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl₂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl₂～2Cl^- 可知，被氧化的Cl^-的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2N_A，则当有0.4mol HCl被氧化时，可生成0.2mol氯气，则转移电子数为0.4N_A，
故答案为：0.4； 
（3）在4HCl（浓）+MnO₂

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Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，4molHCl参加反应，生成1molCl₂，被氧化的Cl^-的物质的量1mol×2=2mol，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，标准状况下得体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成Cl₂的体积是4.48L；  
（4）当有0.4mol HCl被氧化时，可生成0.2mol氯气，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
                                             2mol            111g    143g
                                             0.2mol          11.1g   14.3g
漂白粉的主要成分是CaCl₂与Ca（ClO）₂则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g，
答：可制得漂白粉为25.4g；