Question

高考化学的问题？

为什么第（3）问可以除去部分的Fe3+ 和 Al3+?

Answer 1

答：
必考问题一 物质组成、性质、分类及常用计量
必考问题二 物质结构、元素周期律和周期表、化学键、晶体结构
必考问题三 化学反应速率、化学平衡
必考问题四 电解溶液、溶液的pH、盐类的水解
必考问题五 电化学知识
必考问题六 非金属元素
必考问题七 金属元素
必考问题八 无机推断与框图题
必考问题九 典型有机物的性质、官能团、主要有机反应类型
必考问题十 有机物分子式、结构简式的确定，同分异构体
必考问题十一 有机合成及推断
必考问题十二 化学实验常用仪器和基本操作
必考问题十三 重要物质的制法、物质的分离、提纯和鉴别、定量实验
必考问题十四 化学实验设计
必考问题十五 化学计算

Answer 2

这个题目的考点就是金属离子分别在什么pH开始沉淀和完全沉淀
因为题目里面说把溶液的pH调到了3.0-3.1，这个时候就要找有没有金属离子的开始沉淀pH（pH1）和完全沉淀pH（pH2）有满足pH1<3.1<pH2的
查表可以知道就Fe3+和Al3+满足这个条件，所以能够部分除去的就是Fe3+和Al3+

追问

那另外部分的Fe3+和Al3+都和OH-形成沉淀了吗

为测定一瓶久置Na2SO3变质的程度，有人作了如下的定量分析，取mg样品溶于水配成溶液，加入一定量Na2S后再加入过量稀硫酸，充分反应后，除得到ng沉淀外，生成气体全部通入足量稀HNO3酸化的BaCl2溶液，又得到了wg沉淀，求Na2SO3的纯度

追答

变质之后只可能含有硫酸钠和亚硫酸钠，第一步加Na2S和稀硫酸只能让亚硫酸钠反应，说加入一定量的Na2S就不能判断把亚硫酸钠反应完了没有；通过后面第二部反应生成了沉淀，就知道第一步肯定有了过量的S2-，那亚硫酸钠肯定反应完了。剩下的亚硫酸钠的质量用亚硫酸钠和H2S反应产生S的反应式来算就行了

追问

你能看清X粒子哪些在面上，几个在晶胞内吗

追答

只有正中间那一个在晶胞里面

追问

哪些是在面上的

Answer 3

和化学的问题，我们大家一起来研究，因为这些化学的步骤和所有的十分城市都是一样的。